Выдержка из работы:
ВВЕДЕНИЕ
Актуальность темы реферата обусловлена тем, что определение ионов щелочных металлов занимает важное место в современной аналитической химии, экологическом контроле и промышленном анализе. Ионы лития, натрия и калия широко распространены в природных, сточных и технологических водах, а изменение их содержания позволяет судить о составе среды, степени минерализации, наличии техногенного воздействия и эффективности производственных процессов. Особенно большое значение имеет контроль этих ионов в природных и сточных водах, поскольку он связан с задачами охраны окружающей среды, предупреждения загрязнения водных объектов и оценки качества водных ресурсов. В промышленности определение ионов щелочных металлов необходимо для контроля сырья, полуфабрикатов, технологических растворов и жидких отходов.
………………………………….
ГЛАВА 1. ТЕОРЕТИЧЕСКИЕ ОСНОВЫ ОПРЕДЕЛЕНИЯ ИОНОВ ЩЕЛОЧНЫХ МЕТАЛЛОВ
1.1. Щелочные металлы как объект аналитического определения
Щелочные металлы образуют первую группу периодической системы элементов и характеризуются наличием одного валентного электрона, который сравнительно легко отдается в химических реакциях. Для аналитической химии практический интерес представляют прежде всего не сами металлы в свободном состоянии, а их катионы в растворах: Li?, Na?, K?, реже Rb? и Cs?. Эти частицы устойчивы в водной среде, обладают высокой подвижностью и, как правило, входят в состав хорошо растворимых соединений. Вследствие этого ионы щелочных металлов широко участвуют в миграционных процессах в природных и техногенных системах, а их содержание в растворах становится важным показателем состава исследуемого объекта [1; 4; 11].
Общность принадлежности к одной группе не исключает выраженных различий в аналитическом поведении этих ионов. Несмотря на одинаковый заряд, катионы лития, натрия, калия, рубидия и цезия существенно различаются по эффективному ионному радиусу, степени гидратации, энергии сольватации и способности к комплексообразованию. Эти различия особенно важны при разработке селективных методов анализа. Малый размер и высокая плотность заряда Li? обуславливают его сильную гидратацию, из-за чего он труднее переносится в органическую мембранную фазу и сложнее поддается избирательному определению. Напротив, более крупные ионы K?, Rb? и Cs? гидратированы слабее, что облегчает их селективное связывание соответствующими ионофорами. Именно разница в гидратации и способности к комплексообразованию лежит в основе селективного отклика многих мембранных электродов [6; 8; 9].
............................................
9. Морф, В. Е. Принципы работы ионоселективных электродов и мембранный транспорт / В. Е. Морф ; пер. с англ. ; под ред. О. М. Петрухина. – М. : Мир, 1985. – 280 с.
10. Никольский, Б. П. Ионоселективные электроды / Б. П. Никольский, Е. А. Матерова. – Л. : Химия, 1980. – 240 с.