Содержание:
Лабораторная работа №1
«Важнейшие классы неорганических соединений»
Дата: ___________
Цель работы
Изучить свойства основных классов неорганических соединений: оксидов, оснований, кислот и солей, научиться составлять уравнения реакций и делать выводы по наблюдениям.
Опыт №1. Получение и свойства оксидов
Ход работы
1. В пробирку добавить немного медной проволоки или медной стружки.
2. Нагреть на пламени спиртовки до появления налёта.
3. Охладить.
Наблюдения
Медь покрывается чёрным налётом — образуется оксид меди (II).
Уравнение реакции
Вывод
Металлы при нагревании в кислороде окисляются, образуя основные оксиды.
Опыт №2. Получение основания и его свойства
Ход работы
1. В пробирку налить раствор сульфата меди (II) CuSO?.
2. Добавить раствор гидроксида натрия NaOH по каплям.
3. Наблюдать образование осадка.
Наблюдения
Появляется голубой осадок — гидроксид меди (II).
Уравнение реакции
Вывод
Основания могут быть нерастворимыми и образуются в реакциях обмена как ос
Опыт №3. Получение кислоты и её свойства
Ход работы
1. В пробирку налить немного раствора карбоната натрия Na?CO?.
2. Добавить соляную кислоту HCl.
Наблюдения
Идёт бурное выделение газа (пузырьки) — выделяется CO?.
Уравнение реакции
Вывод
Кислоты взаимодействуют с карбонатами, выделяя углекислый газ.
Опыт №4. Свойства солей (реакции обмена)
Ход работы
1. В пробирку налить раствор хлорида бария BaCl?.
2. Добавить раствор сульфата натрия Na?SO?.
Наблюдения
Выпадает белый осадок — сульфат бария BaSO?.
Уравнение реакции
Вывод
Соли взаимодействуют между собой в реакциях обмена, если образуется осадок.
Экспериментальные задачи (как в методичке)
Задача №1. Определить вещество по реакции с кислотой
Если при добавлении HCl выделяется газ и это CO? > значит это карбонат.
Пример (общая реакция):
Вывод: неизвестное вещество — карбонат (соль угольной кислоты).
Задача №2. Определить катион по осадку с NaOH
Если образуется голубой осадок, это Cu(OH)? > значит катион Cu??.
Рисунок прибора
Рисунок пробирки на штативе + спиртовка + пинцет (для нагревания меди)
Вывод
В ходе лабораторной работы изучены основные классы неорганических соединений. Оксиды получают при окислении металлов, основания могут образовываться как осадки в реакциях обмена, кислоты взаимодействуют с карбонатами с выделением CO?, а соли вступают в реакции обмена при образовании осадка.
Лабораторная работа №2
Определение молярной массы CO?
Дата: ___________
Цель работы
Экспериментально определить молярную массу углекислого газа CO? с использованием следствия из закона Авогадро (при одинаковых T и p одинаковые объёмы газов содержат одинаковое число молекул).
Оборудование и вещества
Аппарат Киппа, мрамор (CaCO?), HCl, две склянки Тищенко (вода + H?SO?), колба 250 мл, весы, барометр, термометр.
Лабораторная работа №3
Определение молярной массы эквивалента металла (цинк) методом вытеснения водорода
Дата: ___________
Цель работы
Экспериментально определить молярную массу эквивалента металла (Zn) методом вытеснения водорода и сравнить результат с табличным.
Оборудование и вещества
Цинк (Zn), соляная кислота (HCl), эвдиометр (газоизмерительная трубка), мерный цилиндр, термометр, барометр, сосуд с водой, весы, штатив.
Лабораторная работа №4
Скорость химических реакций и химическое равновесие
Дата: ___________
Цель работы
Изучить влияние концентрации, температуры и катализатора на скорость химической реакции, а также исследовать смещение химического равновесия при изменении условий согласно принципу Ле Шателье.
Лабораторная работа №5
Растворы
Дата: ___________
Цель работы
Изучить процесс растворения веществ и тепловые эффекты растворения.
Научиться готовить растворы с заданной массовой долей из твёрдого вещества и из концентрированного раствора.
Рассчитать молярную концентрацию C и молярную концентрацию эквивалента Cэкв приготовленного раствора.
Лабораторная работа №6
Электролитическая диссоциация
Дата: ___________
Цель работы
1) Изучить явление электролитической диссоциации и причины электропроводности растворов.
2) Научиться отличать сильные и слабые электролиты по степени диссоциации и по действию индикаторов.
3) Выполнить реакции ионного обмена и записывать уравнения в молекулярной, полной ионной и сокращённой ионной форме.
Теоретические сведения (кратко)
Электролитическая диссоциация — распад молекул вещества в водном растворе на ионы, благодаря чему раствор проводит электрический ток.
Сильные электролиты (HCl, NaOH, NaCl) диссоциируют почти полностью. Слабые электролиты (CH3COOH, NH4OH) диссоциируют частично.
Лабораторная работа № 7
Тема: Гидролиз солей. Факторы, влияющие на степень и константу гидролиза.
Дата: ___________
Цель работы:
Изучить влияние природы соли, концентрации раствора и температуры на процесс гидролиза солей; определить реакцию среды и pH растворов различных солей экспериментальным путём.
Оборудование и реактивы:
Пробирки, штатив, стеклянные палочки, индикаторная бумага, раствор лакмуса, водяная баня; ацетат натрия CH?COONa, хлорид алюминия AlCl?, карбонат натрия Na?CO?, карбонат аммония (NH?)?CO?, хлорид калия KCl, ацетат аммония CH?COONH?, хлорид железа(III) FeCl?, сульфит натрия Na?SO?, ацетат натрия, магний, вода дистиллированная.
Ход работы и наблюдения:
Лабораторная работа № 8
Тема: Окислительно-восстановительные реакции
Дата: ___________
Цель работы:
Повторить понятия процесса окисления и восстановления, окислителя и восстановителя; экспериментально изучить окислительно-восстановительные реакции и признаки их протекания.
Оборудование и реактивы:
Пробирки, штатив, спиртовка, спички, стеклянная палочка;
перманганат калия KMnO?, хлорид железа(III) FeCl?, йодид калия KI, дистиллированная вода.
Лабораторная работа № 9
Тема: Электродные потенциалы. Химические источники тока
Дата: ___________
Цель работы:
Познакомиться с понятием электродного потенциала, изучить поведение металлов в растворах кислот и солей, а также принцип работы гальванических элементов.
Оборудование и реактивы:
Пробирки, штатив, стеклянная трубка (изогнутая под прямым углом), медная и цинковая пластинки (или проволоки), вольтметр, соединительные провода;
растворы серной кислоты различной концентрации, раствор сульфата меди(II) CuSO?, раствор сульфата цинка ZnSO?, дистиллированная вода.
Лабораторная работа № 10
Тема: Электролиз водных растворов
Дата: ___________
Цель работы:
Изучить характер катодных и анодных процессов при электролизе водных растворов электролитов с инертными электродами.
Оборудование и реактивы:
Прибор для электролиза (U-образная трубка), графитовые электроды, источник постоянного тока, соединительные провода;
раствор сульфата натрия Na?SO?, раствор хлорида натрия NaCl, раствор хлорида меди(II) CuCl?, фенолфталеин, метилоранж, дистиллированная вода.
Лабораторная работа № 11
Тема: Коррозия металлов и защита от неё
Дата: ___________
Цель работы:
Изучить процессы коррозии металлов, влияние различных факторов на скорость коррозии, а также способы защиты металлов от коррозии
Оборудование и реактивы:
Пробирки, штатив, стеклянная трубка (изогнутая под прямым углом), стеклянные палочки;
железные гвозди (или пластинки), раствор серной кислоты, раствор хлорида натрия, дистиллированная вода, раствор сульфата меди(II) CuSO?, цинковая пластинка.